9-2-2019

С2н5он название вещества сканворд

Этиловый, или винный, спирт может быть получен всеми общими способами получения спиртов. Наиболее старым техническим методом его получения является алкогольное, или спиртовое, брожение. Этот процесс основан на том, что один из простейших сахаров состава C6H12O6 — виноградный сахар, или глюкоза, получаемый в технике из крахмала, в присутствии особого рода микроорганизмов, называемых дрожжевым грибком (Saccharomyces cerevisiae), распадается на спирт и углекислоту по уравнению

Спиртовому брожению может подвергаться не только виноградный сахар, но и другие сахаристые вещества состава C6H12O6 (гексозы). Виноградный сахар и другие гексозы, например плодовый сахар (фруктоза), часто находятся в природе уже в готовом виде в соке плодов различных растений (виноградный сахар в соке винограда), а также могут получаться из других природных веществ (например, из свекловичного или тростникового сахара) в процессе брожения. Так как зародыши дрожжевых грибков всегда находятся в воздухе (в пыли), то процесс брожения сладких жидкостей есть самое обычное явление, нередко наблюдаемое в повседневном быту. Поэтому приготовление алкогольных напитков известно с самой глубокой древности.

В природе спиртовое брожение происходит так часто, что спирт, хотя и в ничтожных количествах, является постоянной составной частью почвенных вод, а пары его всегда в небольшом количестве содержатся в воздухе.

Из растительного сырья, содержащего крахмал (например, из картофеля, хлебных злаков, риса и пр.), брожением получают пищевой этиловый спирт. Богатый крахмалом материал измельчают и заваривают перегретым водяным паром при температуре 140—150° С. При этом получается густая масса, содержащая крахмал в виде «клейстера». По охлаждении массы к ней прибавляют солод, представляющий собой измельченные проросшие зерна ячменя. В солоде имеется азотсодержащее вещество — диастаз, относящееся к классу сложных органических катализаторов, образующихся в живых организмах и называемых энзимами или ферментами. Диастаз способен вызывать превращение крахмала в мальтозу, т. е. в сахар состава C12H22O11. Это превращение, идущее с присоединением воды, быстрее всего совершается при температуре около 62° С. К осахаренному раствору прибавляют дрожжи и ведут брожение при 33 °С. Благодаря присутствию в дрожжах энзима, получившего название мальтазы, мальтоза превращается с присоединением воды в глюкозу, которая и подвергается процессу спиртового брожения. По окончании брожения содержащую спирт жидкость подвергают дробной перегонке (ректификации) в особых ректификационных аппаратах.

Дробной перегонкой, однако, нельзя получить безводный (абсолютный) алкоголь, так как этиловый спирт, кипящий при 78,3° С, образует с водой азеотропную смесь, содержащую около 4,5% воды и кипящую при 78,15° С. Такой спирт, называемый 96-градусным, обычно готовят в технике. Чтобы получить абсолютный алкоголь, азеотропную смесь надо освободить от воды химическим способом, например настаиванием с негашеной известью или действием металлического кальция и пр.

Можно также отделить воду, прибавляя к водному спирту немного бензола и подвергая эту смесь перегонке. Тогда сначала отгоняется постояннокипящая «тройная» смесь бензола, воды и спирта (при 64,85° С), затем «двойная» смесь спирта и бензола (68,25° С) и, наконец, чистый безводный спирт (78,3° С).

Кроме винного спирта, при спиртовом брожении образуются также вещества, кипящие при более низкой температуре (уксусный альдегид) и кипящие при более высокой температуре, представляющие собой смесь высших гомологов спирта, называемую «сивушными маслами». Кроме того, всегда образуются небольшие количества глицерина и янтарной кислоты.

Чтать также:  Плакат место для курения

Этиловый спирт представляет собой бесцветную жидкость, смешивающуюся с водой и обладающую жгучим вкусом; горит голубоватым, слабо светящим пламенем. Он имеет важное применение для технических целей. Так, спирт применяется для получения синтетического каучука (С. В. Лебедев), как исходный продукт в производстве ацетальдегида и уксусной кислоты, как растворитель для экстракции и кристаллизации, для приготовления лаков и политур, для синтеза органических красителей и фармацевтических препаратов (хлороформа, хлораля, иодоформа и пр.), для приготовления лекарственных экстрактов и настоек, для консервирования анатомических препаратов и пр., а также в виде различных спиртных напитков. Из готового перегнанного спирта приготовляют лишь часть спиртных напитков (водку крепостью 40—50 градусов, коньяк и др.). Другие спиртные напитки (виноградные и плодово-ягодные вина, пиво, квас, кумыс, сидр и пр.) представляют собой непосредственные продукты брожения жидкостей, содержащих сахаристые вещества.

Чтобы сделать негодным для питья непищевой спирт, к нему прибавляют различные «денатурирующие» вещества.

В связи со значительным ростом потребления этилового спирта в промышленности, в частности для производства синтетического каучука, техническое значение этилового спирта чрезвычайно возросло. Поэтому было разработано несколько промышленных методов его получения из непищевого сырья.

Основным промышленным методом синтеза этанола является гидратация этилена, выделяемого из газов крекинга нефти или продуктов пиролиза низших парафиновых углеводородов (этана, пропана, бутана), а также легких нефтяных фракций. Большое распространение получил метод гидратации этилена водой под давлением в присутствии катализатора, чаще всего фосфорнокислого (так называемый метод прямой гидратации).

Некоторое количество технического этилового спирта готовят сбраживанием смеси углеводов (главным образом, глюкозы), получаемой при гидролизе кислотами целлюлозы, содержащейся в древесных опилках и тому подобных отходах лесной промышленности. Этот так называемый «гидролизный» спирт содержит небольшие количества практически трудно отделимого метилового спирта, который образуется при расщеплении лигнина, содержащегося в древесине. В несколько меньших количествах спирт получают гидролизом неполностью разложившейся целлюлозы, содержащейся в сульфитных щелоках целлюлозно-бумажного производства.

  • 14 Апреля, 2019
  • Прочие препараты
  • Ольга Ямзакова

Многим из нас известно, что такое С2Н5ОН. Название вещества — этиловый спирт. Не одно десятилетие данное соединение успешно используется в самых разных сферах деятельности человека, и, пожалуй, каждому доводилось сталкиваться с ним. Поэтому ниже расскажем более подробно о свойствах вещества, его назначении и мерах безопасности.

Внешний вид С2Н5ОН

Название вещества, которое употребляется обывателями чаще других, — просто "спирт". Соединение интересно своими свойствами. Чтобы ответить на вопрос о том, что это — c2h5oh, нужно изучить его внешний вид и ряд особенностей.

Визуально вещество представляет собой бесцветный прозрачный раствор, который имеет резкий алкогольный запах и жгучий вкус.

Основные свойства

Соединение является летучим, очень легко воспламеняется, смешивается с водой во всех соотношениях. Температура кипения спирта составляет +78 градусов Цельсия, а замерзания — минус 117. Структурная формула соединения представлена на рисунке, а обозначается по-научному как С2Н5ОН.

Названий вещества существует несколько. Его можно именовать как метилкарбинол, винный спирт, алкоголь и так далее. Глядя на формулу, становится понятно, что спирт состоит из двух атомов углерода, шести атомов водорода и одного — кислорода.

Получение

Несмотря на то что названий вещества С2Н5ОН существует множество, образуется оно всего лишь двумя путями:

  • Синтетический, когда применяются химические реактивы.
  • Натуральный, для чего используется природное сырье.

Синтетический путь более выгоден экономически. Реакция получения вещества С2Н5ОН проводится в две стадии:

  1. Сначала на этилен воздействуют сульфатной кислотой, в результате чего образуется сульфатноэтиловый эфир.
  2. Затем этот эфир взаимодействует с водой, и появляется этиловый спирт и кислота как побочный продукт.
Чтать также:  Как сделать лампу из фонарика

Существует также способ получения спирта из природного сырья. Рассмотрим его более подробно. В качестве источника необходимо использовать сахаристые вещества, которые затем подвергаются брожению. Это может быть картофель, маис, рожь и тому подобное.

  1. Сырье отмывают, помещают в специальное устройство, в котором оказывается воздействие давлением в 2-3 атм. рт. ст. При этом крахмал, содержащийся, например, в картофеле, превращается в клейстер.
  2. Полученную массу энергетически размешивают и охлаждают до температуры 50 градусов.
  3. Затем добавляют солод, перемешивают. Получается так называемая "бражка". Содержание спирта в ней составляет примерно 18 %.
  4. Всю остальную массу представляют собой побочные продукты брожения: глицерол, этаналь (ацетатный альдегид), высшие спирты, эфиры и т. д.
  5. Бражку подвергают процессу ректификации (разделения смеси на компоненты за счет теплообмена между паром и жидкостью). Причем сначала образуется спирт с концентрацией 70 %. Постепенно эта цифра увеличивается до 96 %.
  6. Для закрепления результата раствор прогоняют через адсорбент. Например, активированный уголь.

Виды этанола

Чтобы узнать, какое вещество С2Н5ОН, следует разобрать его состав. В зависимости от характеристик этанол можно поделить на четыре основных вида:

  • Сырец. Второе наименование вещества С2Н5ОН в этом случае — неочищенный спирт. Концентрация этанола варьируется от 92 до 95 градусов. Он считается очищенным от примесей и сивушных масел в недостаточной степени.
  • Ректифицированный (95-96 °С). Данный вид практически не содержит в себе посторонних соединений.
  • Абсолютный спирт. Название c2h5oh в этом случае — чистый этанол. Такое соединение практически безводно.
  • И последний вид — спирт денатурированный. Это неочищенное вещество с добавлением азотистых оснований пиридина. Такое вещество подойдет для использования в технических целях.

Безопасность

Дело в том, что этиловый спирт — токсичное соединение. В высоких концентрациях оно оказывает сильное влияние на работу центральной нервной, сердечно-сосудистой и пищеварительной систем. Поэтому очень важно соблюдать правила безопасности при обращении с С2Н5ОН.

  • Конечно, спирт очень токсичен в высоких концентрациях. Стоит учитывать такую закономерность: чем менее очищен спирт, тем он более вреден. Касается это как употребления внутрь, так и вдыхания паров.
  • Этиловый спирт может быть опасен не только при приеме внутрь, но и при вдыхании его паров. При превышении допустимой предельной концентрации паров спирта в воздухе (1 000 мг/м3) возможен ожог и повреждение слизистой верхних дыхательных путей. Поэтому на производстве этанола сотрудники большую часть времени должны находиться в противогазе.
  • В случае повреждения дыхательных путей человека нужно вывести на свежий воздух, при необходимости сделать искусственное дыхание. При отравлении спиртом в результате приема внутрь следует промыть желудок водой или раствором соды в концентрации 2 %.
  • При воздействии на целостные кожные покровы спирт не оказывает токсичного воздействия. Однако поверхность тела может стать сухой, шелушащейся, с многочисленными трещинами.
  • Этиловый спирт достаточно легко воспламеняется, поэтому категорически запрещено подносить его к источнику открытого огня.

  • Всем известно, что этиловый спирт можно употреблять внутрь для расслабления. Однако стоит сказать, что злоупотреблять этим нельзя. Дело в том, что этанол очень быстро может вызвать стойкую зависимость у человека, а также изменение психики и сознания.
  • Нужно следить за тем, чтобы тара с опасным веществом всегда хранилась вне зоны доступа маленьких детей.
Чтать также:  Когда можно пить алкоголь после

Применение и назначение

Этиловый спирт имеет довольно широкую область применения, основное значение уделяется ему в медицине. Вещество c2h5oh с названием "этанол" может быть использовано:

  • Как антисептик. Благодаря тому что спирт эффективно уничтожает все патогенные микроорганизмы, его широко используют в медицинской практике. Например, обрабатывают операционное поле перед хирургическим вмешательством или перед забором крови. Протирая участок кожи, медик добивается этим стерильности, чтобы снизить риск развития инфекции до минимума.
  • Еще одно широкое медицинское применение спирта — в качестве растворителя. На основе спирта делается огромное количество настоек. Он сохраняет полезные свойства целебных трав.
  • Также спирт известен своими согревающими свойствами, поэтому часто его используют для изготовления лечебных компрессов при травмах.
  • Кроме того, этиловый спирт является лучшим противоядием при отравлении таким жизненно опасным веществом, как метилен.
  • В косметических целях спирт и настойки на нем эффективно применяются для лечения акне, угревой сыпи. Однако стоит помнить, что этанол сильно сушит кожу, поэтому злоупотреблять процедурой не нужно.

И это далеко не все варианты возможного применения этанола.

Заключение

Этиловый спирт — универсальное средство, с которым приходилось сталкиваться любому человеку. Во многих ситуациях данное соединение значительно облегчает жизнь. Однако всегда стоит учитывать свойства вещества и меры безопасности при использовании этанола.

Пожиратели С2Н5ОН

Пожиратели С2Н5ОН. Мы ненавидим С2Н5ОН во многих его проявлениях!

С2Н5ОН, Это наш враг, этот коварный напиток захватывает мир! И только мы можем помешать ему! Мы последний рубеж, мы та сила которая помогает обычным людям спокойно жить!
МЫ ПОЖИРАТЕЛИ, ИСТРЕБИТЕЛИ, АННИГИЛЯТОРЫ С2Н5ОН! Ценой своего здоровья мы уничтожаем врага, ПРИСОЕДИНЯЙСЯ! Помоги нам спасти мир!
Возможно именно ТЫ будешь героем спасшим человечество!

Про водку
1. Водка самый чистый напиток в мире.
2. Водка на 40% состоит из спирта и на 60% из воды.
3. Литр водки весит ровно 953 гр.
4. 100 гр. водки содержит 235 ккал.
5. Безалкольной водки не бывает.

6. Прообраз водки (Аква-вита) был привезен в Россию итальянцами в 1429 году.
7. Первое питейное заведение Москвы было открыто в 1533 году.
8. Во времена Екатерины II в 1775 году водка считалась самым элитарным напитком в мире.
9. До 1885 года водка продавалась на вынос только ведрами (12,3 л.)
10. 31 января 1865 Менделеев защитил свою докторскую диссертацию “О соединение спирта с водой”.
11. Эталон на водку был введен в 1894-1896 годах.
12. Фирменная водочная бутылка (”Московская Особая”) была запатентована в 1894 году.
13. Постановление Государственного Комитета Обороны № 56200 о знаменитых “фронтовых ста граммах” было принято 22 августа 1941 года.
14. Государственная монополия на водку в России вводилась и отменялась несколько раз.
15. Чем лучше очищена водка, тем она токсичнее.
16. Водка быстрее других алкогольных напитков вызывает алкогольную зависимость.
17. Водка токсичнее коньяка и виски по некоторым параметрам.
18. 50 гр. водки обостряют мыслительные способности через полчаса после приема.
19. Те же 50 гр. притупляют реакцию и точность движений.
20. Водка не согревает.
21. Бутылка водки с утра сокращает рабочий день на 8 часов.
22. Русская водка — лучший алкогольный напиток!
23. Музей водки существует в Санкт-Петербурге, Конногвардейский б-р д. 5
24. Срок хранения водки — 12 месяцев.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

Лимит времени истёк. Пожалуйста, перезагрузите CAPTCHA.